[Презентация] Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы - мягкие, серебристо-белые элементы. Выполнил: Кравченко Кирилл

История открития щелочноземельных металлов, металлы были открыты в конце XVIII века. В 1757 году шведский химик Брандт обнаружил кальций, прокаливая минералы, содержащие фосфаты. В 1808 году английский химик Дэви выделил магний и барий с помощью электролиза Щелочноземельные металлы широко распространены в природе, например, кальций и магний встречаются в составе минералов и горных пород.

Атомы щелочноземельных металлов имеют общие особенности строения. Все они обладают двумя электронами на внешнем энергетическом уровне. Степени окисления щелочноземельных металлов обычно равны + 2 т.к они стремяться отдать два электрона для образования устойчивой электронной конфигурациии Эти элементы проявляют высокую химическую активность и образуют соединения с кислородом и водородом.

Все щёлочноземельные металлы - серые вещества, тверже щелочных металлов, кроме стронция. Плотность растёт от кальция к радию, плотность которого как у германия. В твердом состоянии они имеют металлическую кристаллическую решетку, обеспечивающую высокую тепло- и электропроводимость. Эти металлы плавятся и кипят при высоких температурах. Тип кристаллической решетки щелочноземельных металлов - Металлическая

Щелочноземельные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами, образуя соль и водород. Например, магний реагирует с соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑. Бериллий с водой не реагирует. Магний реагирует с водой при кипячении. Кальций, стронций и барий реагируют с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид и водород. С азотом магний взаимодействует при нагревании с образованием нитрида: 3Mg + N2 → Mg3N2 При нагревании щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов. Например, бериллий взаимодействует с хлором с образованием хлорида бериллия: Be + Cl2 → BeCl2