[Презентация] 1. Строение атома брома (заряд ядра, масса, количество электронов, протонов, нейтронов) 2. Физические свойства брома 3. Способ получения (2 реакция) брома 4. Химические свойства (4 реакции) брома 5. Области применения (в качестве чего и в состав чего входит) брома 6.5 интересных фактов про бром

Бром - химический элемент, атом которого имеет заряд ядра +35, массу около 80 а.е.м., 35 электронов и 35 протонов. Он представляет собой красно-коричневую жидкость с резким запахом, пары которой могут вызвать удушение. Бром получают путем обработки морской воды или минералов, содержащих бром, хлором и водой. Он проявляет сильные окислительные свойства и используется в производстве красителей, медицине и фотоматериалах.

Бром является химически активным неметаллом, его атом имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, который он легко отдает, образуя отрицательно заряженный ион.

Бром является элементом группы VIIA периодической таблицы элементов, его атомная масса составляет около 80 а.е.м., а заряд ядра равен 35. У брома есть два стабильных изотопа: 79Br и 81Br, которые составляют почти весь природный бром. Атом брома имеет 35 электронов, которые распределены таким образом, чтобы минимизировать общую энергию системы. Эти электроны образуют два энергетических уровня: первый уровень содержит восемь электронов, а второй — семь. Физические свойства брома также интересны. Он представляет собой тяжелую жидкость красно-коричневого цвета при комнатной температуре с сильным неприятным запахом. Бром обладает высокой плотностью (около 3,1 г/см³) и кипит при температуре 59°C, что делает его одним из самых тяжелых жидких элементов при стандартных условиях. Это вещество хорошо растворяется в воде, образуя желтоватый раствор, который может быть опасен при попадании на кожу или слизистые оболочки. Бром также обладает свойством уплотнения паров при низких температурах, что позволяет его использовать в различных химических процессах.

Бром получают путем восстановления его бромида металлом, таким как железо, в присутствии раствора серной кислоты.

Реакция с металлами. Бром реагирует с металлами, образуя соли бромида. Примеры таких реакций включают взаимодействие с калием, натрием и магнием. Эти реакции сопровождаются выделением водорода и образованием бромидов металлов. Реакция с водой. Бром реагирует с водой, образуя кислоту и основание. Эта реакция приводит к образованию гипобромита и бромида. Реакция с кислотами. Бром реагирует с кислотами, образуя соли и воду. Например, реакция брома с соляной кислотой приводит к образованию бромида водорода и бромата калия.